Para a resolução da questão, utilizar: ln 2 = 0,693 RT/F = 0,059 VDadas as entalpias de ligação em

Para a resolução da questão, utilizar: ln 2 = 0,693 RT/F = 0,059 V
Dadas as entalpias de ligação em kJ/mol: C−C: 348, C=C: 612, C−H: 412, H−H: 436, A variação da entalpia da seguinte reação:

H₃C−CH=CH₂ (g) + H₂ (g) → H₃C−CH₂−CH₃ (g) é, em, kJ,

a

- 312

b

- 124

c

271

d

560

e

Nenhuma das alternativas acima

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